题目内容
6．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（ ）| A． | H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤 | B． | KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤 | ||
| C． | Cu（CuO）：盐酸、过滤 | D． | CaCO3（CaO）：加一些水、过滤 |
分析 A．二者均与硝酸银反应生成沉淀；
B．硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾，但不易控制硝酸钡的用量；
C．CuO与盐酸反应，Cu不反应；
D．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶．
解答 解：A．二者均与硝酸银反应生成沉淀，将原物质除去，故A错误；
B．硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾，但不易控制硝酸钡的用量，易引入新杂质，故B错误；
C．CuO与盐酸反应，Cu不反应，则与足量盐酸反应后过滤可除杂，故C正确；
D．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，过滤得到的碳酸钙中易引入新杂质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2，10mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1mol•L-1，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1 | B． | v（N2）=0.7 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1 | D． | v（H2）=0.3mol•L-1•min-1 |
11．（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H+移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，标准状况下生成2.24L气体．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H+移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，标准状况下生成2.24L气体．
18．
反应2SO2+O2?2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（ ）
反应2SO2+O2?2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（ ）| A． | 5 | B． | 2.5 | C． | 7.5 | D． | 10 |
15．下列说法正确的是（ ）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同．
| A． | ③④⑦⑧ | B． | ①③④⑦⑧ | C． | ②⑤⑥⑧⑨ | D． | ①④⑦⑨ |
16．某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c（Mg2+）为0.3mol/L，c（Cl-）为1.2mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
| A． | 70 mL | B． | 60mL | C． | 80 mL | D． | 128 mL |