Question

14．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

• A． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
• B． 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液
• C． 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
• D． 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致

Answer 1

分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸，标准液的浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，故A错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，故B错误；
C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，故C错误；
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致，操作正确，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）不变，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析是解答的关键，题目难度中等．