Question

3．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（　　）

• A． 1molNa与O₂反应得到32g固体产物，钠失去电子数为N_A
• B． 用1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为10^-4N_A
• C． 12g金刚石中含有的共价键数为2N_A
• D． 标准状况下，22.4LCH₄中含有的碳原子数为N_A

Answer 1

分析 A．钠和氧气反应常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，依据反应的钠计算电子转移数；
B．氢氧化铁胶体微粒是由许多个氢氧化铁“分子”聚在一起形成的；
C．求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析；
D．标准状况下，22.4LCH₄物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含碳原子数1N_A．

解答 解：A.1molNa与O₂反应得到32g固体产物，钠全部反应失电子数为N_A，故A正确；
B．氯化铁不能完全水解，胶粒是一种微粒的集合体，用1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数小于10^-4N_A，故B错误；
C.12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键即2N_A个，故C正确；
D．标准状况下，22.4LCH₄物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，1mol甲烷中含碳原子1mol，则含碳原子数1N_A，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数、胶体的组成、物质中的化学键计算、电子转移计算、体摩尔体积的体积应用，综合性较强，题目难度中等．