题目内容

6．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环流动．左侧电极为惰性电极．放电时M是用电器，充电时M是外电源．下列说法不正确的是（　　）
A．锌溴液流电池总反应为：Zn+Br2═ZnBr2
B．放电时右侧电池电极发生氧化反应，电流从a极经用电器流向b极
C．放电时Zn2+从右侧经阳离子交换膜移向左侧，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．充电时左侧溴离子浓度下降，左侧电池电极连接电源的负极

分析 A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极；
B．放电时右侧为负极，发生氧化反应，电流由正极经外电路流到负极；
C．放电时，阳离子向正极移动，向左侧移动，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大；
D．充电时，电解池阳极连接电源正极，充电时a电极上失电子发生氧化反应而作阳极，应该连接电源正极，正极上溴得电子生成溴离子．

解答 解：A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
B．放电时右侧为负极，发生氧化反应，电流由正极经外电路流到负极，电流从a极经用电器流向b极，故B正确；
C．阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应，故C正确；
D．充电时左侧溴离子转化为溴单质，则溴离子浓度减小，电池的正极和电源的正极相接，左侧电池电极连接电源的正极，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应及离子交换膜的作用即可解答，难点是电极反应式的书写，知道电解质溶液中离子移动方向，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数的$\frac{2}{3}$，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y
B．元素非金属性由强到弱的顺序：X＞R
C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y
D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
20．下列说法正确的是（　　）
A．石油的裂化、煤的液化、蛋白质的盐析、焰色反应都是化学变化
B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
C．铅蓄电池是常见的二次电池．性能优良．比能量高．缺点是废弃电池污染严重
D．在新型催化剂条件下通过电力可将二氧化碳氧化为甲醇、甲烷等燃料
14．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
1．海水是巨大的资源宝库，利用海水提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）请列举海水变为淡水的三种方法蒸馏法；离子交换法、电渗析法．
（2）海水晒盐得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制过程中除去三种离子加入试剂的顺序为NaOH、BaCl2 、Na2CO3（试剂为：Na2CO3、NaOH、BaCl2），其中除去Mg2+所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，之后过滤（填操作名称），再加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，得到精盐．
（3）由NaCl制取A通入的两种气体的先后顺序为NH3、CO2（填化学式），写出反应的化学方程式CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）在蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃，温度过高或锅底均不利于生产，理由是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（5）若用二甲醚（CH3OCH3）碱性燃料电池电解饱和NaCl溶液，电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；理论上，当电解槽中每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工程用290个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液113m3（密度为1.342t•m-3）．电解槽的电流前度为1.45×104A，该电解槽的电解效率为90.6%（电解效率=$\frac{通过电解槽的电流强度}{电解槽的电流强度}$×100%，保留3位有效数字）
11．1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．
装置B中发生的反应为C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
产物和部分反应物的相关数据如下：
沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1，2二溴乙烷131.42.18微溶
溴58.83.12微溶
乙醇78.50.79溶
合成反应：
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．
18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．X与Y可以形成5种以上的化合物
B．M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强
C．W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应
D．Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应
15．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．

已知：RCl+NaOH（aq）$\stackrel{△}{→}$ROH+NaCl
（1）D中所含官能团名称羧基、羰基．E→G的反应类型为缩聚反应．
（2）聚合物F的结构简式．聚合物G的结构简式_
（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．
（4）B转化为C的化学反应方程式是．
（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是ACD．
A．B．C．D．HOCH2CH2COOH．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA
B．28g乙烯和丙烯的混合物中含有双键数目小于NA
C．常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA
D．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

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