题目内容
6．
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环流动．左侧电极为惰性电极．放电时M是用电器，充电时M是外电源．下列说法不正确的是（ ）| A． | 锌溴液流电池总反应为：Zn+Br2═ZnBr2 | |
| B． | 放电时右侧电池电极发生氧化反应，电流从a极经用电器流向b极 | |
| C． | 放电时Zn2+从右侧经阳离子交换膜移向左侧，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 | |
| D． | 充电时左侧溴离子浓度下降，左侧电池电极连接电源的负极 |
分析 A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极；
B．放电时右侧为负极，发生氧化反应，电流由正极经外电路流到负极；
C．放电时，阳离子向正极移动，向左侧移动，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大；
D．充电时，电解池阳极连接电源正极，充电时a电极上失电子发生氧化反应而作阳极，应该连接电源正极，正极上溴得电子生成溴离子．
解答 解：A．放电时，Zn易失电子发生氧化反应，则b是负极，溴得电子发生还原反应，则a是正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
B．放电时右侧为负极，发生氧化反应，电流由正极经外电路流到负极，电流从a极经用电器流向b极，故B正确；
C．阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应，故C正确；
D．充电时左侧溴离子转化为溴单质，则溴离子浓度减小，电池的正极和电源的正极相接，左侧电池电极连接电源的正极，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应及离子交换膜的作用即可解答，难点是电极反应式的书写，知道电解质溶液中离子移动方向，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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19．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数的$\frac{2}{3}$，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y | |
| B． | 元素非金属性由强到弱的顺序：X＞R | |
| C． | 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y | |
| D． | Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油的裂化、煤的液化、蛋白质的盐析、焰色反应都是化学变化 | |
| B． | 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料 | |
| C． | 铅蓄电池是常见的二次电池．性能优良．比能量高．缺点是废弃电池污染严重 | |
| D． | 在新型催化剂条件下通过电力可将二氧化碳氧化为甲醇、甲烷等燃料 |
14．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
| A． | 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸 | |
| B． | 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液 | |
| C． | 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失 | |
| D． | 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 |
11．
1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．
装置B中发生的反应为C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
产物和部分反应物的相关数据如下：
合成反应：
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．
1，2-二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如图装置合成1，2-二溴乙烷．装置B中发生的反应为C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
产物和部分反应物的相关数据如下：
| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 1，2二溴乙烷 | 131.4 | 2.18 | 微溶 |
| 溴 | 58.8 | 3.12 | 微溶 |
| 乙醇 | 78.5 | 0.79 | 溶 |
在冰水浴冷却下将20.0mL浓硫酸与10.0mL95%乙醇混合均匀得到反应液，取出10.0mL加入三颈烧瓶B中，剩余部分转入滴液漏斗A中．E的试管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，试管外用水冷却．断开D、E之间的导管，加热B，待装置内空气被排除后，连接D和E，继续加热并保持温度在170-180℃，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕．
分离提纯：
将粗产物分别用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸馏，得到纯净的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列问题：
（1）混合浓硫酸与乙醇时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再加浓硫酸；使用冰水浴降温的目的是防止乙醇挥发．
（2）为防止暴沸，装置B中还应加入碎瓷片；C的作用是平衡气压；E中试管里加水的目的是防止溴、产物1，2-二溴乙烷挥发．
（3）判断生成1，2-二溴乙烷反应结束的方法是E中试管里的液体变为无色；反应结束时正确的操作是断开DE之间的导管，再停止加热．
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（5）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为67%．
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是abc（填正确答案的标号）．
a．乙烯通入溴时迅速鼓泡 b．实验时没有装置D c．去掉装置E烧杯中的水 d．装置F中NaOH溶液用水代替．
18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X与Y可以形成5种以上的化合物 | |
| B． | M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强 | |
| C． | W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应 | |
| D． | Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应 |
．聚合物G的结构简式
_
．
．
B．
C．
D．HOCH2CH2COOH．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA | |
| B． | 28g乙烯和丙烯的混合物中含有双键数目小于NA | |
| C． | 常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA | |
| D． | 1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA |