科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子.其结构为正四面体.与白磷分子相似．气态时.已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量.断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量.则( )A．N4与N2互称为同位素B．N4属于一种新型的化合物C．N4化学性质比N2稳定D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（　　）

	A．	N₄与N₂互称为同位素
	B．	N₄属于一种新型的化合物
	C．	N₄化学性质比N₂稳定
	D．	1mol N₄气体转化为N₂时要放出882kJ能量

分析 A．根据同位素的定义分析，同位素是指同一元素的不同原子；
B．N₄属于一种元素组成的单质；
C．根据键能分析，键能越大键越牢固，分子越稳定；
D．根据结构特点结合化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较．

解答解：A．N₄与N₂为单质，同一元素的不同单质互为同素异形体，所以它们是同素异形体，而不是同位素，故A错误；
B．N₄由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故B错误；
C．根据键能分析，键能越大键越牢固，分子越稳定，断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，所以N₂化学性质比N₄稳定，故C错误；
D．从结构图中可看出，一个N₄分子中含有6个N-N键，根据N₄（g）=2N₂（g）有1molN₄气体中含有6molN-N键，可生成2molN₂，形成2molN≡N键，则1molN₄气体转变为N₂化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为：1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D正确；
故选D．

点评本题考查了反应热计算、同位素、分子稳定性与键能间的关系等知识，题目难度不大，注意基础知识的把握．

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10．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
B的最高价氧化物化学式为P₂O₅．
写出C元素气态氢化物的电子式

．
（2）D的单质与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）五种元素中原子半径最小的是O（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强．
（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O₂处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO₄•2H₂O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m³（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）．

11．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（用元素符号作答）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）在这些元素中（除稀有气体），原子半径最小的是（填元素符号）F，原子半径最大的是K．
（5）在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）镁，设计一个简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明．分别与水反应根据反应剧烈程度进行判断．
（6）在⑧与 ⑦中，单质的化学性质较活泼的是氯气，写出可以验证该结论的化学方程式Cl₂+2H₂S=2HCl+S↓．

8．PH₃一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断错误的是（　　）

	A．	PH₃分子中存在极性共价键
	B．	P-H键键长比N-H键键长长
	C．	PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P-H键键能低
	D．	PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键能高