题目内容

18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B用玻璃杯蘸取某溶液进行焰火反应实验火焰呈黄色溶液中含有Na+
C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗做完眼镜反应的试管用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干净Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成硝酸亚铁；
B．玻璃棒含钠元素，干扰钠的焰色反应；
C．氧化铝的熔点高，包裹在熔化的Al的外面；
D．氯化银的溶解度比硫酸银的溶解度小．

解答 解：A．稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成硝酸亚铁，则溶液不出现血红色，结论不合理，故A错误；
B．玻璃棒含钠元素，干扰钠的焰色反应，应选铂丝，故B错误；
C．氧化铝的熔点高，包裹在熔化的Al的外面，则熔化后的液态铝滴不会落下来，故C错误；
D．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag?Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握焰色反应、沉淀转化、平衡移动、氧化还原反应等为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）
A．SO2＞I-＞Fe2+B．Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞SO2D．I-＞Fe2+＞SO2
5．下列金属中，表面自然能形成致密的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）
A．金B．钠C．铁D．铝
6．一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
A．18.0 LB．27.0 LC．31.4 LD．33.6 L
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A．22.1 gB．25.4 gC．33.2gD．无法计算
3．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）
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10．已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法不能将NO2和溴蒸气区别开的是（　　）
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B．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1
C．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强
D．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率
8．一定温度下．在3个体积均为1.0L的恒容器密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3O g）达到平衡，已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是（　　）
容器　温度/k　物质的起始浓度/mol•L-1　CH3OH的平衡浓度/mol•L-1
　c（H2）　　c（CO）　　c（CH3OH）　
Ⅰ　400　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　0　0　0.100.025
A．Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为υ（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．三个容器中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
D．达若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH

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