题目内容

4．根据反应①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）
A．SO2＞I-＞Fe2+B．Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞SO2D．I-＞Fe2+＞SO2

分析 依据氧化还原反应的强弱规律，根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答 解：①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-，
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I-＞Fe2+，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：
（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，则Z转化为W的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
15．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验．

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整；
（2）D中的现象是石蕊试液变红；
（3）E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气；
（4）下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母编号）．
a．BaCl2溶液        b．NaHCO3粉末        c．Ba（NO3）2溶液        d．银粉．
12．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃或泡花碱．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3（填化学式）．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加，然后沉淀逐渐溶解最后消失．
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）]；
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
19．在密闭容器中A与B反应生成C，已知：2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应为（　　）
A．A+3B=2CB．3A+B=2CC．A+B=CD．2A+3B=2C
9．A、B、C、D均为中学化学中的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的石蕊试纸变红，则C为NO2（填化学式）．写出A→B的化学反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若B能使品红溶液褪色，则D的化学式为H2SO4．下列有关B的说法中正确的是bc（填序号）．
a．燃烧化石燃料不会产生B
b．造纸过程中可用B漂白纸浆
c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d．可在葡萄糖中添加大量B作杀菌剂
（3）若A为活泼金属元素的单质，C为淡黄色固体，则B的化学式为Na2O；写出C→D的离子反应方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
16．在pH=1的溶液中，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．S2-、Na+、SO42-、K+B．K+、SO32-、Na+、S2-
C．NH4+、Na+、NO3-、Cl-D．SO42-、NH4+、Na+、HCO3-
13．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入盐酸时，溶液颜色（　　）
A．绿色逐渐变浅B．绿色逐渐加深C．没有改变D．变黄色
18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B用玻璃杯蘸取某溶液进行焰火反应实验火焰呈黄色溶液中含有Na+
C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗做完眼镜反应的试管用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干净Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+
A．AB．BC．CD．D

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