题目内容

17．下列各有机物的名称错误的是（　　）
A．3-甲基-2-戊烯B．2，2-二甲基丙烷C．3-甲基-1-丁烯D．3-甲基-2-丁烯

分析 烷烃命名遵循长、多、近、小、简原则；
烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链，选取距离双键最近的一端命名为1号碳．

解答 解：A.3-甲基-2-戊烯，符合烯烃的命名，故A正确；
B.2，2-二甲基丙烷，即为新戊烷，符合烷烃的命名原则，故B正确；
C.3-甲基-1-丁烯，符合烯烃的命名原则，故C正确；
D.3-甲基-2-丁烯，选取1号碳位置错误，正确命名为2-甲基-2-丁烯，故D错误，故选D．

点评 本题主要考查的是烷烃与烯烃的命名，难度不大，为常考题．

练习册系列答案
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7．下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．苯和溴苯B．水和酒精C．乙酸乙酯和水D．辛烷和汽油
8．按要求填空：
（1）NH3的结构式为．
（2）中子数为20的氯元素的核素符号为3717Cl．
（3）等质量的H2O和D2O所含的电子数之比为10：9；
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
②第三周期部分元素的最高化合价C；
（5）已知断开1mol N-H键、1mol H-H键、1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ．一定条件下有2mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收6a-3b-ckJ的热量．
5．下列分子中，属于非极性的是（　　）
A．SO2B．BeCl2C．PBr3D．COCl2
12．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子属极性分子的是（　　）
A．SO3B．CO2C．NH3D．BCl3
2．对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（　　）
A．随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高
B．随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低
C．在自然界中都只能以化合态形式存在
D．单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性
9．水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．
（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．

①上图能正确表示反应中能量变化的是图A（选填“图A”或“图B”）；
②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的负极（选填“正”或“负”）．
（2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）
①下列措施能提高反应速率的有abc；（填序号）
a．升高温度  b．加入催化剂  c．增大压强  d．降低浓度
②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3放出填“吸收”或“放出”）热量92kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．
6．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．R可能是金属
C．R形成的单质在常温常压下一定是气体
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质）采用的操作方法错误的是（　　）
A．KCl（NH4Cl）用加热法分离B．CO2（SO2）通过饱和的碳酸钠溶液洗气
C．NO（NO2）通过水洗气D．FeCl3溶液（FeCl2）通入氯气

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