题目内容
5．下列分子中，属于非极性的是（ ）| A． | SO2 | B． | BeCl2 | C． | PBr3 | D． | COCl2 |
分析 正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．
解答 解：A．SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A不选；
B．BeCl2中分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B选；
C．PBr3分子中P元素的最外层电子数为5，化合价为+3，最外层电子没有全部成键，是极性分子，故C不选；
D．COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查极性分子和非极性分子判断，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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+CH3CH2CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$ 
+HCl
，F的结构简式为
，
．