题目内容
8．按要求填空：（1）NH3的结构式为
．（2）中子数为20的氯元素的核素符号为3717Cl．
（3）等质量的H2O和D2O所含的电子数之比为10：9；
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
②第三周期部分元素的最高化合价C；
（5）已知断开1mol N-H键、1mol H-H键、1mol N≡N 键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ．一定条件下有2mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收6a-3b-ckJ的热量．
分析 （1）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，用短线代替共用电子对可得结构式；
（2）核素符号AZX，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，X为元素符号，且质量数=质子数+中子数；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算等质量的H2O和D2O物质的量之比，H2O和D2O分子均含有10个电子；
（4）①第ⅡA族元素的最外层电子数均为2；
②第三周期部分元素的最高化合价，随原子序数增大最高正化合价增大，稀有气体化合价为0；
（5）断键吸收的能量-成键放出的能量=分解吸收的能量．
解答 解：（1）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构简式为，故答案为：；
（2）中子数为20的氯元素原子质量数为17+20=37，该的核素符号为3717Cl，故答案为：3717Cl；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的H2O和D2O物质的量之比为20：18=10：9，H2O和D2O分子均含有10个电子，故含有电子数为10：9，故答案为：10：9；
（4）①第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，故选：B；
②第三周期部分元素的最高化合价，随原子序数增大最高正化合价增大，稀有气体化合价为0，故选：C；
（5）2mol NH3生成1mol N2、3mol H2，分解吸收的能量=2×3×a kJ-2×b kJ-c kJ=（6a-3b-c）kJ，故答案为：6a-3b-c．
点评 本题考查结构式、原子构成、物质的量计算、元素周期律、反应热计算，属于拼合型题目，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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18．有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有（ ）
①乙酰水杨酸能发生水解反应 ②丁香酚能发生银镜反应
③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 ④以上三种物质均能与Na反应．
①乙酰水杨酸能发生水解反应 ②丁香酚能发生银镜反应
③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 ④以上三种物质均能与Na反应．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③④ | D． | ①②④ |
16．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 玻璃、水晶、水泥都属于硅酸盐产品 | |
| B． | 二氧化硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 | |
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| D． | 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B． | 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ | |
| C． | 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3 OH-═Al （OH）3↓ | |
| D． | 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
13．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）
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20．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 | |
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| D． | 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化 |
17．下列各有机物的名称错误的是（ ）
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；元素Z的离子结构示意图为
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