Question

10．下列各种叙述中正确的是（　　）

• A． 在CH₂=CH₂分子中，存在4个σ键和一个π键
• B． NH₃、CO、CS₂都是极性分子
• C． N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：N＞F＞O
• D． H₂O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

Answer 1

分析 A．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键；
B、CS₂是极性键形成的非极性分子；
C、得电子能力越强，电负性越大；同周期第一电离能变大，但第ⅡA、ⅤA比相邻两个都要大；
D、HF分子间形成的氢键数目比水分子间氢键数目少，所以HF的沸点比水低．

解答 解：A．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键，所以CH₂=CH₂中有5个σ 键，1个π 键，故A错误；
B、CS₂是极性键形成的非极性分子，氨气是极性分子，故B错误；
C、得电子能力F＞O＞N，所以电负性是：F＞O＞N；同周期第一电离能变大，但第ⅡA、ⅤA比相邻两个都要大，则第一电离能大小：N＞F＞O，故C正确；
D、HF分子间形成的氢键数目比水分子间氢键数目少，所以HF的沸点比水低，而不是氢键的键能大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了共价键的类型、极性键和非极性键的判断和氢键等知识点，利用知识迁移的方法进行分析解答，难度不大．