题目内容

以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是（　　）
A、漂白粉B、烧碱
C、硝酸铵D、玻璃
考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途,铵盐
专题：
分析：A、煅烧石灰石得到氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，电解食盐水得到氯气，氯气与氢氧化钙反应制得漂白粉；
B、电解饱和食盐水得到氢氧化钠；
C、电解水得到氢气，氢气与氮气反应生成氨气，氨气与氧气反应生成NO和水，NO、氧气和水反应生成硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵；
D、生产玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英．
解答： 解：A、煅烧石灰石得到氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，电解食盐水得到氯气，氯气与氢氧化钙反应制得漂白粉，故A不选；
B、电解饱和食盐水得到氢氧化钠，故B不选；
C、电解水得到氢气，氢气与氮气反应生成氨气，氨气与氧气反应生成NO和水，NO、氧气和水反应生成硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，故C不选；
D、生产玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英，上述原料不能生产玻璃，故D选；
故选D．
点评：本题考查了化工产品的制备，难度中等，掌握物质的性质是解题的关键．
练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图为：
据此填空：
（1）A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：
 
．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为
 
（用元素符号回答）．
（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为
 
（用对应酸的分子式回答）．若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ
 
，Ⅲ
 
．
在密闭容器中，反应xA（g）?yB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）
A、平衡向正反应方向移动了
B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数减少了
D、x＞y
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）
A、一定有SO42-
B、可能有SO42-或Ag+
C、一定无Ag+
D、还可能有CO32-
室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
酸HXHYHZ
电离常数K 9×10-7 9×10-6 10-4
A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B、反应HZ+Y-═HY+Z-不能发生
C、此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2
D、此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（　　）
A、金属冶炼厂的白色烟尘
B、石灰窑的白色粉尘
C、聚乙烯等塑料垃圾
D、白色建筑废料
铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+ 
放电
充电
 Fe2++r3+．下列说法一定正确的是（　　）
A、电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
B、电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
C、电池放电时，Cl-从负极穿过选择性透过膜移向正极
D、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol?L-1
在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液，灯光明暗程度相似．如果把这两种溶液混合后再实验，则（　　）
A、灯光明暗程度不变
B、灯光变暗或不亮
C、灯光变亮
D、无法判断
几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法正确的是（　　）
物质Fe（OH）2 Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3
A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
B、该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、当pH=10时，溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2×1020：1
D、向该溶液中加入适量氨，调节pH到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

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