题目内容
在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液，灯光明暗程度相似．如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）
| A、灯光明暗程度不变 |
| B、灯光变暗或不亮 |
| C、灯光变亮 |
| D、无法判断 |
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：
分析：溶液导电能力与离子浓度成正比、与离子所带电荷成正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，据此分析解答．
解答：
解：H2SO4、Ba（OH）2是强电解质，在水溶液里完全电离，同体积同浓度的H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液，灯光明暗程度相似，说明两种溶质的溶液导电能力相似、其离子浓度相似，如果二者混合发生反应Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，等物质的量的硫酸和氢氧化钡恰好反应生成沉淀和弱电解质，离子浓度最小，则溶液导电能力最小，所以灯光变暗或不亮，故选B．
点评：本题考查电解质的电离、离子反应，明确溶液导电能力与离子浓度的关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、a＜c+d |
| C、D的体积分数变大 |
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以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是（ ）
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在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
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| C、Ba2+、CO32-、OH-、K+ |
| D、Na+、NH4+、Cl-、NO3- |
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| B、极性分子中不含有非极性键 |
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下列说法正确的是（ ）
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下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、32 g O2所含的原子数目为NA |
| B、0.5 mol H2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子 |
| C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA |
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