Question

室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	9×10-7	9×10-6	10-4

• A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
• B、反应HZ+Y^-═HY+Z^-不能发生
• C、此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2
• D、此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答： 解：A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；
B、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y^-═HY+Z^-能发生，故B错误；
C、Ka（HZ）=10^-4，因为HZ的电离程度很小，其浓度变化可以忽略，则 10^-4=

[H+]?[Z-]

[HZ]

=

[H+]2

1

，c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=2，故C正确；
D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键，易错选项是D，注意温度不变，同一物质的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，为易错点．