题目内容
铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+ | 放电 |
| 充电 |
| A、电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+ |
| B、电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+ |
| C、电池放电时，Cl-从负极穿过选择性透过膜移向正极 |
| D、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol?L-1 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：铁铬氧化还原液流电池电池工作时，放电时铁铬氧化还原液流电池放电时，Cl-将移向负极，负极发生电极反应为：Cr2+=Cr3++e-，逆反应和充电时的阴极反应相同，
充电时，在阳极极上离子失去电子发生氧化反应，即Ce2+得电子生成Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-═Fe3+，逆反应和放电时正极上的反应相同，根据原电池和电解池的工作原理来回答判断即可．
充电时，在阳极极上离子失去电子发生氧化反应，即Ce2+得电子生成Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-═Fe3+，逆反应和放电时正极上的反应相同，根据原电池和电解池的工作原理来回答判断即可．
解答：
解：A、充电时是电解池工作原理，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，故A正确；
B、电池放电时，是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，故B错误；
C、电池放电时，Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，故C错误；
D、放电时，电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol的铁离子得电子，减小浓度和体积有关，故D错误．
故选A．
B、电池放电时，是原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，故B错误；
C、电池放电时，Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，故C错误；
D、放电时，电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol的铁离子得电子，减小浓度和体积有关，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生二次电池的工作原理知识，考查学生对原电池和电解池工作原理的掌握，难度不大．
练习册系列答案
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①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中加入过量的稀硫酸
④向石灰水中通入过量CO2．
①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中加入过量的稀硫酸
④向石灰水中通入过量CO2．
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| ||
| 放电 |
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