题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
| 元素符号 | X | Y | Z | M | N |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.111 | 0.104 | 0.143 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +2 | -2，+4，+6 | +3 | -2 |
| A、单质与稀硫酸反应的速率快慢：M＞Y＞X |
| B、元素Z和N的质子数相差6 |
| C、元素Y和Z可能同周期 |
| D、相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：N＞Z |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；
Z和N的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，N无正价，N应为O元素；
M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
Z和N的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，N无正价，N应为O元素；
M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
解答：
解：X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和N的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，N无正价，N应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，M为Al元素，
A．根据分析可知，M为Al、Y为Be、X为Mg，金属活泼性：Mg＞Al＞Be，单质与稀硫酸反应的速率快慢为：Mg＞Al＞Be，即：X＞M＞Y，故A错误；
B．Z为S元素，质子数为16，N为O元素，质子数为8，二者的质子数之差为16-8-8，故B错误；
C．Y为Be、Z为S元素，二者处于不同的周期，故C错误；
D．Z为S元素，N为O元素，非金属性：O＞S，水分子的稳定性大于硫化氢，则H-S的键能小于H-O键，所以相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：N＞Z，故D正确；
故选D．
A．根据分析可知，M为Al、Y为Be、X为Mg，金属活泼性：Mg＞Al＞Be，单质与稀硫酸反应的速率快慢为：Mg＞Al＞Be，即：X＞M＞Y，故A错误；
B．Z为S元素，质子数为16，N为O元素，质子数为8，二者的质子数之差为16-8-8，故B错误；
C．Y为Be、Z为S元素，二者处于不同的周期，故C错误；
D．Z为S元素，N为O元素，非金属性：O＞S，水分子的稳定性大于硫化氢，则H-S的键能小于H-O键，所以相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：N＞Z，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素化合价、原子半径之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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合成
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