题目内容

下列有关实验的叙述中，合理的有几项（　　）
①用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol?L-1KMnO4溶液
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
③测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
⑥配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑦滴定实验中眼睛应注视滴定管内的液面变化
⑧滴定达终点时，视线低于滴定管内液体凹面的最低点对滴定结果无影响．
A、2B、3C、5D、6
考点：间接加热的仪器及使用方法,直接加热的仪器及使用方法,不能加热的仪器及使用方法,配制一定物质的量浓度的溶液,中和滴定
专题：
分析：①高锰酸钾有强氧化性；
②瓷坩埚加热氢氧化钠或碳酸钠易炸裂；
③pH试纸不能用水事先湿润；
④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯表面积较大，应垫石棉网加；
⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小；
⑥不能在量筒中稀释溶液；
⑦中和滴定操作中，眼睛应该注视着锥形瓶中溶液的颜色变化；
⑧视线低于滴定管内液体凹面的最低点，溶液体积偏大．
解答： 解：①高锰酸钾有强氧化性，应用酸性滴定管，故①错误；
②瓷坩埚加热氢氧化钠或碳酸钠时，瓷坩埚中二氧化硅与碱或碳酸钠在加热条件下反应生成硅酸钠，导致坩埚易炸裂，故②正确；
③pH试纸不能用水事先湿润，否则易形成误差，故③错误；
④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯表面积较大，为防止炸裂，应垫石棉网加热，故④正确；
⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故⑤正确；
⑥量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，故⑥错误；
⑦酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故⑦错误；
⑧视线低于滴定管内液体凹面的最低点，溶液体积偏大，浓度偏小，故⑧错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，学习中注意把握相关基础知识的积累，易错点为B，注意二氧化硅的性质．
练习册系列答案
相关题目
多巴是一种用于治疗帕金森氏综合症的药物，它是由C、H、O、N四种元素形成的有机物，其相对分子质量195＜Mr＜200，且O的质量分数为32.49%，N的质量分数为7.11%．经分析，药物多巴具有如下性质和结构特征：
①遇FeCl3溶液显紫色；
②1mol多巴和1molHCl或者和3molNaOH均能正好完全反应；
③光谱分析显示，多巴分子中不存在甲基，但含有一个苯环，且苯环上有两个处于邻位的相同取代基A和另一个不与A处于邻位的取代基B；
④两分子多巴缩去两分子水，能形成含有3个六元环的有机物．试回答下列问题：
（1）多巴的摩尔质量是
 
，结构简式为
 
，多巴中含有的官能团的名称是
 
．
（2）多巴有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式
 
．
a．官能团的种类和数目、碳链结构均和多巴相同
b．苯环上有两个取代基
c．遇FeCl3溶液不显紫色
（3）两分子多巴缩去两分子水后形成的含有3个六元环的有机物结构简式为
 
．
下列实验操作或记录的数据合理的是（　　）
A、在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数
B、酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2～3次
C、配制硫酸亚铁溶液时，将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作
D、某学生用广泛pH试纸测得某稀盐酸的pH为2.3
有机物A为链烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中A、B的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）A的分子式为
 
；
（2）B中所含官能团的名称为
 
；
（3）I的反应类型为
 
；II的反应类型为
 
；
（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：
 
；Ⅱ：
 
；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为
 
和
 
．
实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律地摆放．做“硫酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示．某同学取用KOH溶液后应把它放回A、B、C、D四处中的（　　）
A、AB、BC、CD、D
某有机物结构简式如图，下列有关它的说法正确的是（　　）
A、分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B、分子中所有碳原子不可能在同一平面
C、不能与Na反应放出H2
D、能发生的反应类型有氧化、取代、加成
几种常见物质之间存在如图转化关系，其中X、Y、Z为单质，其他物质均为化合 物．已知Y为无色无味气体，E为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，G溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）．请回答下列问题：
（1）物质A为
 
，D为
 
．
（填化学式）
（2）下列物质中不能实现A-X转化的是
 
（填字母序号）．
a．一氧化碳    b．氯气  c．木炭
（3）写出反应E→M的离子方程式
 
．
（4）检验G溶液中所含金属阳离子的方法是
 
．
（5）向含2molD的稀溶液中，逐渐加入一定量的X粉末．假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为
 
mol≤n（X）≤
 
mol．
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）．达到平衡时C的浓度为Wmol/l．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）
A、3molC+1molD
B、2molA+2molC
C、2molA+1molB+0.5molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
（1）当m=l时，测定0.1mol/L HA的pH值，若测得0.1mol/L HA的pH=2，说明HA为
 
酸（填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH
 
7（填“＞”“＜”“=”），用离子方程式表示其原因
 
．
（2）取少量HmA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是
 
酸（填“强”、“弱”）．若某浓度的HmA溶液pH=9，则该溶中，水电离的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）室温下，将pH=2的酸和pH=12的碱B（0H）n等体积混合，测得混合液的pH=10，若生成的正盐中只有一种离子能水解．则该离子水解的离子方程式为
 
；
若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
 
．
（4）现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红．微热，观察发现溶液红色加深，推断HA1为
 
 酸（填“强”、“弱”）．另一位同学取少量HA2溶液，测定其pH．然后将溶液稀释100倍，再测其pH．对比两次测定的pH相差2，据此推断HA2为
 
酸（填“强”、“弱”）．

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