题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
B、常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
C、标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA
D、标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、不是标准状况下，无法计算氮气和氧气的物质的量；
B、没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的浓度及物质的量；
C、根据一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，无法计算混合后的物质的量；
D、根据标况下的气体摩尔体积计算出二氧化碳的物质的量，再计算出含有的共用电子对数目．
解答： 解：A、常温下，不是标况下，无法计算2.24L氮气和氧气的物质的量及含有的原子数，故A错误；
B、题中没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中含有的氢离子数目，故B错误；
C、由于NO和O2反应生成二氧化氮，N2O4在容器中存在平衡N2O4?2NO2，无法计算反应后生成的气体的分子数，故C错误；
D、标准状况下，6.72L二氧化碳的物质的量为0.3mol，二氧化碳分子中含有4个C-O共用电子对，0.3mol二氧化碳中含有1.2mol共用电子对，所含的共用电子对数为1.2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意是否是标准状况下及标况下物质的状态，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
相关题目
二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质．对其性质的研究是化学的重要任务．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
 
．
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5=4NO2+O2．实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示．
t/min 0 1 2 3 4 5
c（N2O5）/mol?L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是
 
、
 
．
②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是
 
；5分钟时NO2的物质的量浓度是
 
．
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为
 
kJ．
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A、1mol H2中含有的氢原子数为2NA
B、22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
D、2g氢气所含的氢原子数为NA
下列说法正确的是（　　）
A、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔
B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒
C、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L
D、摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对相对原子质量
将下列溶质配制成水溶液，在溶液中既存在溶质分子，又存在溶质离子的是（　　）
A、NaOH
B、KNO3
C、HCl
D、CH3COOH
已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应物已略去）．
请回答下列问题：
（1）E的化学式为
 
．
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是
 
．
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是
 
（填序号）．
（4）反应②的离子方程式为
 
．
能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A、向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、少量固体Mg（OH）2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
D、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O．
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①判断该反应达到平衡状态的标志是
 
（填字母）．
A．CH3OH和H2浓度相等     B．CO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变   D．v逆（CO2）=3v正（H2） E．容器中混合气体的密度保持不变
②该温度下，此反应的平衡常数K为
 
（保留3位有效数字）．
③下列措施中能使，2（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高温度                      B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1mol CO2和3mol H2
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
 
．
（4）李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9．李明应该选用的试剂是
 
，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定
 
．
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（　　）
A、该未知溶液中至少含有3种阳离子
B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L-1
C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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