题目内容
14．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）| A． |  CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）：△H＞0 | B． |  CH3COOH?H++CH3COO- | ||
| C． |  FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl | D． |  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） |
分析 A．正反应吸热，升高温度，化学平衡正向移动；
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了c（CH3COO-），电离平衡逆向移动；
C．根据反应的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3判断；
D．保持压强不变，充入氩气，平衡逆向移动．
解答 解：A．正反应吸热，升高温度，化学平衡正向移动，CH3OCH3的转化率增大，故A正确；
B．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了c（CH3COO-），CH3COOH?H++CH3COO-逆向移动，c（H+）减小，pH值增大，故B错误；
C．该反应的实质为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入KCl，化学平衡不移动，因此c（Fe3+）不变，故C错误；
D．保持压强不变，充入氩气，相当于减小压强，平衡逆向移动，则氢气的转化率减小，故D错误．
故选A．
点评 本题考查以图象为载体综合考查化学反应与能量变化、电离平衡、化学平衡的移动等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象曲线变化的特点以及平衡移动的影响因素，难度中等．
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用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
5．铝的熔沸点比镁高的原因是（ ）
| A． | 镁比铝活泼 | B． | 铝的化合价比镁高 | ||
| C． | 铝能与酸碱反应 | D． | 铝比镁的价电子多，半径比镁小 |
2．有关硅及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅与任何酸都不反应 | |
| B． | 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质 | |
| C． | 硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中 | |
| D． | 水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 |
9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$
（苯甲酸乙酯）+H2O
产物和部分反应物相关数据如表：
实验步骤：
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O产物和部分反应物相关数据如表：
| 物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
| 熔点/℃ | 122.1 | -117.3 | -34.6 |
| 沸点/℃ | 249 | 78.3 | 213 |
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．
19．
在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，两溶液的密度均近似为1g•mL-1．下列说法错误的是（ ）
在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，两溶液的密度均近似为1g•mL-1．下列说法错误的是（ ）| A． | CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应 | |
| B． | 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和 | |
| C． | 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大 | |
| D． | CH3COOH的中和热△H为-53.3KJ•mol-1 |
5．现有下列短周期元素性质的数据：
（1）上述元素中处于同一主族的有③和⑥、④和⑦；处于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用编号表示）．
（2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，则B原子的结构示意图为
．
（3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：
①UO3与强碱反应2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
②UO3与强酸反应UO3+2H+=UO22++H2O．
 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低负化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，则B原子的结构示意图为
．（3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：
①UO3与强碱反应2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
②UO3与强酸反应UO3+2H+=UO22++H2O．