Question

5．现有下列短周期元素性质的数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10 m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中处于同一主族的有③和⑥、④和⑦；处于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用编号表示）．
（2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，则B原子的结构示意图为 ．
（3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO₂²⁺和U₂O₇^2-形式存在，按要求写出UO₃与强酸、强碱反应的离子方程式：
①UO₃与强碱反应2UO₃+2OH^-=U₂O₇^2-+H₂O；
②UO₃与强酸反应UO₃+2H⁺=UO₂²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 由元素的性质可知，①为O，⑦为N，③为Li，⑥为Na，②为Mg，④为P，⑤为Cl，⑧为Al；
（1）Na、Li位于IA族，N、P位于ⅤA族，除①③⑦位于第二周期，其它均为第三周期元素；
（2）A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，M层电子为6，A为S元素；
B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，B为Ne元素；
（3）UO₃与强酸、强碱反应生成盐和水．

解答 解：由元素的性质可知，①为O，⑦为N，③为Li，⑥为Na，②为Mg，④为P，⑤为Cl，⑧为Al；
（1）上述元素中处于同一主族的有③和⑥、④和⑦，处于第3周期的有②④⑤⑥⑧，故答案为：③和⑥、④和⑦；②④⑤⑥⑧；
（2）A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，M层电子为6，A为S元素，位于第3周期ⅥA族，故答案为：第3周期ⅥA族；
B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，B为Ne元素，其原子结构示意图为，故答案为：；
（3）①UO₃与强碱反应的离子反应为2UO₃+2OH^-=U₂O₇^2-+H₂O，故答案为：2UO₃+2OH^-=U₂O₇^2-+H₂O；
②UO₃与强酸反应的离子反应为UO₃+2H⁺=UO₂²⁺+H₂O，故答案为：UO₃+2H⁺=UO₂²⁺+H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意两性氧化物的应用，题目难度不大．