题目内容

9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O
产物和部分反应物相关数据如表：
物质苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
熔点/℃122.1-117.3-34.6
沸点/℃24978.3213
实验步骤：
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．

分析 （1）根据仪器构造可得；
（2）若加热后发现未加沸石，要先冷却，再补加；水浴加热便于控制温度且受热均匀；
（3）步骤③相当于酸的稀释，为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，应将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌；
（4）分液需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；使用分液漏斗之前需要对分液漏斗进行检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂吸收水分；
（5）由表中数据可知，苯甲酸乙酯的沸点为213℃，据此分析；
（6）该反应为可逆反应，增大乙醇的浓度或移走生成物有利于平衡正向移动．

解答 解：（1）仪器C为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；水浴加热便于控制温度且受热均匀；
故答案为：停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；便于控制温度且受热均匀；
（3）步骤③相当于酸的稀释，为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，应将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌；
故答案为：将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌；
（4）分液需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；使用分液漏斗之前需要对分液漏斗进行检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂吸收水分；
故答案为：分液漏斗；检漏；作干燥剂；
（5）由表中数据可知，苯甲酸乙酯的沸点为213℃，则步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃；
故答案为：213℃；
（6）该反应为可逆反应，增大乙醇的浓度或移走生成物有利于平衡正向移动，为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量；
故答案为：增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量．

点评 本题考查有机物的制备，涉及物质的分离提纯、基本操作、实验方案设计等，注意物质分离提纯常用方法，难度不大．

练习册系列答案
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17．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（　　）
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14．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
A． 
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C．
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2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1，则下列说法正确的是（　　）
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D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
19．相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是（　　）
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20．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用图所示的装置的组合进行实验．
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为圆底烧瓶 
（2）Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去．
（3）丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气．

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