题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B、1molNa2O2与足量水反应，转移NA个电子，生成0.5molO2 |
| C、常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算；
B、过氧化钠和水反应，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气05mol；
C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数；
D、一定温度压强下，气体物质的量相同，分子数相同．
| N |
| NA |
B、过氧化钠和水反应，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气05mol；
C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数；
D、一定温度压强下，气体物质的量相同，分子数相同．
解答：
解：A、依据n=
计算物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；
B、过氧化钠和水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气0.5mol，故B正确；
C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=
×3×NA=6NA，故C正确；
D、一定温度压强下，气体物质的量相同，分子数相同，温度压强不知，不能确定分子数，故D错误．
故选D．
| N |
| NA |
B、过氧化钠和水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气0.5mol，故B正确；
C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=
| 92g |
| 46g/mol |
D、一定温度压强下，气体物质的量相同，分子数相同，温度压强不知，不能确定分子数，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA |
| B、1L 1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子 |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| D、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，转移的电子数目为0.4 NA |
向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）
| A、大于1.80 mol |
| B、等于0.90 mol |
| C、在0.90 mol和1.80 mol之间 |
| D、小于0.90 mol |
下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（ ）
| A、标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O |
| B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5 |
| C、非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 |
| D、混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）-c（H+ ）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c（Na+ ）=c（CH3COO- ）＞c（CH3COOH）＞c（H+ ）=c（OH-） |
下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
| A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等体积0.01mol?L-1 NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则水的电离程度比纯水的大 |
| B、在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小 |
| C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n |
| D、对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大 |
