题目内容

下列变化中，需要加入还原剂的是（　　）
A、2Cl-→Cl2
B、Fe2+→Fe3+
C、SO2→S
O
2-
3
D、Mn
O
-
4
→MnO2
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：需要加入还原剂，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A不选；
B．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D选；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂、还原剂发生反应的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图1（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为
 
（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
 
；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式
 
．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式
 
．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为
 
；NaOH溶液的物质的量浓度为
 
．
（1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
 

（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
 
．
如图是一个原电池示意图，请分析回答：
（1）电极材料和电解质溶液
正极
 
 负极
 
电解质溶液
 

（2）写出电极反应式：正极：
 
；负极：
 
．
（3）电池反应
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA
B、1L 1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，转移的电子数目为0.4 NA
气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（　　）
A、气体的种类
B、气体的物质的量
C、气体分子本身的大小
D、气体分子之间的平均距离
科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
 
293
116
R子，下列叙述正确的是（　　）
①最外层电子有6个；
②原子核外有六个电子层；
③R是金属元素；
④R是非金属元素；
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
⑦R元素的相对原子质量为293；
⑧不能形成稳定的气态氢化物．
A、②③⑥⑧B、①④⑤⑦
C、①③⑥⑧D、①④⑤⑦⑧
下列说法正确的是（　　）
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、pH=3的硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2
下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等体积0.01mol?L-1 NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则水的电离程度比纯水的大
B、在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D、对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大

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