题目内容
在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是（ ）
| A、正反应吸热，L是气体 |
| B、正反应吸热，L是固体 |
| C、正反应放热，L是气体 |
| D、正反应放热，L是固体或液体 |
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越高，说明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应；
压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．
压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．
解答：
解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越高，说明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，故L为固体或液体；
压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
A．由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故A错误；
B．由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故B错误；
C．由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故C错误；
D、由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故D正确，
故选D．
压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
A．由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故A错误；
B．由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故B错误；
C．由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故C错误；
D、由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故D正确，
故选D．
点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．
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A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol?L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是（ ）| A、原盐酸的浓度为0.10mol?L-1 |
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