Question

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O；
（2）反应物中发生氧化反应的物质是

 

；被还原的元素是

 

．
（3）反应中1mol氧化剂

 

（填“得到”或“失去”）

 

mol电子．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；
（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；

解答： 解：（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，2mol物质失电子数是2mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO₃+FeSO₄→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；
故答案为：HNO₃，FeSO₄，Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
（2）还原剂FeSO₄发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO₄；N；
（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；

点评：本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识，综合性较强，有一定的难度．