题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O |
| B、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3- |
| C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=ALO2-+2H2O+4NH4+ |
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，且反应条件为加热；
B．亚硫酸氢根离子酸性大于苯酚，二者反应生成苯酚和亚硫酸根离子；
C．氨水碱性较弱，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
D．双氧水具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子．
B．亚硫酸氢根离子酸性大于苯酚，二者反应生成苯酚和亚硫酸根离子；
C．氨水碱性较弱，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
D．双氧水具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子．
解答：
解：A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应，浓硫酸不能写成离子形式，其必须在加热条件下才能进行，正确的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
Cu2++SO2↑+SO42+2H2O，故A错误；
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中，反应生成亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子，正确的离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
| ||
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中，反应生成亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子，正确的离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项B为易错点，注意亚硫酸氢根离子酸性大于苯酚．
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下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
| A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ?mol-1（标准燃烧热） |
| B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（中和热） |
| C、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6 kJ?mol-1（反应热） |
| D、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ?mol-1（反应热） |
下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是（ ）
| A、Cu、Ag、AgNO3溶液 |
| B、Zn、Cu、稀H2SO4 |
| C、Fe、Zn、ZnSO4溶液 |
| D、Fe、C、Fe2（SO4）3溶液 |
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的铁与氯气反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3
③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
①过量的铁与氯气反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3
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| A、只有① | B、只有①② |
| C、①②③ | D、全部 |
在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是（ ）
| A、正反应吸热，L是气体 |
| B、正反应吸热，L是固体 |
| C、正反应放热，L是气体 |
| D、正反应放热，L是固体或液体 |
的分子式为
以及必要的无机试剂可合成
，写出第一步合成反应的化学方程式
的一种同分异构体A，它的一氯代物有三种．与Br2按1：1加成产物只有一种（不考虑顺反、立体异构），则A的结构简式为