Question

如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol?L^-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V（mL）变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是（　　）

• A、原盐酸的浓度为0.10mol?L^-1
• B、x的值为2.0
• C、pH=12，V值为20.4
• D、原盐酸的浓度为1.0mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图象可知未加入NaOH溶液时盐酸pH=1，盐酸起始浓度为0.1mol?L^-1，逐滴加入0.10mol?L^-1NaOH溶液时，当加入NaOHxmL时，二者恰好完全反应，根据20×10^-3L×0.1mol?L^-1=x×10^-3L×0.1mol?L^-1，可计算NaOH溶液的体积，结合酸碱反应的实质可解答该题．

解答： 解：A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L^-1，故A正确；
B．当加入NaOHxmL时，二者恰好完全反应，根据20×10^-3L×0.1mol?L^-1=x×10^-3L×0.1mol?L^-1，V（NaOH）=20L，故B错误；
C．pH=12，碱过量，反应后c（OH^-）=

0.1V-0.1×20

V+20

=0.01mol/L，V=24.4，故C错误；
D．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，本题注意正确判断并分析图象，为解答该题的关键．