Question

有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液aL，将它分成两份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg²⁺离子完全沉淀；另一份滴加BaCl₂溶液，使SO₄^2-离子完全沉淀．反应中消耗xmolNaOH、ymol BaCl₂，据此可知原混合溶液中的c（K⁺）/mol?L^-1为为（　　）

• A、

  y-x

  a

• B、

  2(2y-x)

  a

• C、

  2y-2x

  a

• D、

  2y-x

  a

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，一份加入含xmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）₂，可知该份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）；另一份加入含ymol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），据此计算每份中n（K⁺），根据c=

n

V

计算钾离子的浓度．

解答： 解：一份加入含xmol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）₂，可知该份中n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1

2

n（NaOH）=

x

2

mol；
另一份加入含ymol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=n（BaCl₂）=ymol，
每份溶液中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份溶液中n（K⁺）=2×ymol-2×

x

2

mol=（2y-x）mol，
故每份溶液中钾离子的浓度为：

(2y-x)mol

a 2 L

=

2(2y-x)

a

mol/L，
所以原溶液中钾离子的浓度为：

2(2y-x)

a

mol/L，
故选B．

点评：本题考查离子反应的有关混合计算，题目难度中等，注意掌握有关物质的量浓度的计算方法，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是解答本题的关键．