纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体.密度比水大.是制造染料的重要原料.实验室用如图所示的装置来制取．(1)该实验首先要配制混合酸.应先将浓HNO3注入到大试管中．(填“浓H2SO4 或浓“HNO3 )(2)装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热.其优点是反应物受热均匀,导气管较长.其作用主要是冷凝回流．(3)大试管中发生反应的化学方程式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比水大，是制造染料的重要原料，实验室用如图所示的装置来制取．
（1）该实验首先要配制混合酸，应先将浓HNO₃注入到大试管中．（填“浓H₂SO₄”或浓“HNO₃”）
（2）装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热，其优点是反应物受热均匀（或易控制温度）；导气管较长，其作用主要是冷凝回流．
（3）大试管中发生反应的化学方程式

．
（4）反应中浓H₂SO₄的作用是催化、吸水．本实验对温度的要求严格，若反应温度过高，苯易与硫酸发生副反应（俗称磺化反应）而生成一种新的有机物苯磺酸（

），导致硝基苯的产率下降．写出发生副反应的化学方程式

+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$

+H₂O．
（5）粗产品呈黄色，是由于溶解了NO₂成份（填化学式）
（6）粗产品依次进行有关操作，最终可得纯硝基苯，正确的操作顺序为C（填字母）
①干燥 ②水洗 ③蒸馏 ④5%的NaOH溶液洗 ⑤分液
A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①

分析（1）浓硫酸稀释放出大量的热，应将浓硫酸倒入其他溶液中；
（2）水浴加热能使反应物受热均匀；长导气管的作用是冷凝回流；
（3）大试管的反应为苯与浓硝酸在浓硫酸的作用下生成硝基苯；
（4）浓硫酸的作用为催化脱水，副反应为苯与浓硫酸生成苯磺酸的取代反应；
（5）由于浓硝酸易分解，所以在制得的硝基苯中含有少量硝酸分解产生的二氧化氮；
（6）在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯有苯，与硝基苯互溶，根据分离两种不互溶和互溶的液体的方法进行操作．

解答解：（1）浓硫酸稀释放出大量的热，应将浓硫酸倒入其他溶液中，故应先加浓HNO₃；
故答案为：浓HNO₃；
（2）水浴加热能使反应物受热均匀，易于控制温度；长导气管的作用是冷凝回流；
故答案为：反应物受热均匀（或易控制温度）；冷凝回流；
（3）大使馆的反应为：；
故答案为：；
（4）浓硫酸的作用为催化脱水，副反应为苯与浓硫酸生成苯磺酸的取代反应：+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$+H₂O；
故答案为：催化、吸水；+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$+H₂O；
（5）由于浓硝酸易分解，所以在制得的硝基苯中含有少量硝酸分解产生的二氧化氮；
故答案为：NO₂；
（6）在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：①将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤②用分液漏斗进行分离③水洗④用分液漏斗进行分离⑤干燥⑥蒸馏；
故答案为：C．

点评本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理为解答关键，注意掌握物质制备方案和分离提纯的设计与评价原则，试题充分考查了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

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	A．	液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
	B．	加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-
	C．	向某溶液中加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-
	D．	加入稀盐酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl^-

6．下列说法正确的是：（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N_A
	B．	0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀刚好完全：c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）
	C．	1mol如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br₂为4mol
	D．	常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

3．某气体X在标准状况下的密度为2.5g•L^-1，则该气体的摩尔质量为56g/moL，28g X气体所含有的分子数为0.5N_A．

10．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．工业制备Na₂S₂O₃的反应为：S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq），产品中常含有少量Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄．
实验室拟用如图实验装置在C中制备Na₂S₂O₃．

请回答下列问题：
（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为S．
（2）装置B的作用为防止溶液倒吸；为保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是若SO₂过量，溶液显酸性，产物会分解．
（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次ADCB（填装置的字母代号），装置C中的试剂为品红溶液．
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na₂SO₃，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为氯化钡溶液、盐酸和品红溶液．

20．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O]制备无水氯化铝的流程如图1：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，使溶液中的c（H⁺）增大，pH减小（用化学用语和必要的文字简述）．
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（3）工业上利用如图2装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
②如图2所示原电池放电时，电池中的Na⁺向右槽（填“左槽”或“右槽”）移动，左槽中发生的电极反应式为2S₂^2-?2e^-=S₄^2-．

7．

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如图所示．
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（2）装置Y的作用是防止倒吸．
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4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，下列各图中正确的是（　　）

5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
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	D．	已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

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