下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═H₂O+BaCO₃↓
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-═2 Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	D．	钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺

分析 A．反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；
B．恰好使SO₄^2-沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．反应生成硫酸钠、氢气、氢氧化铜．

解答解：A．NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合的离子反应为Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A错误；
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全的离子反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH ^-═2H₂O+AlO₂^-+2BaSO₄↓，故B错误；
C．向FeBr₂溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C正确；
D．钠与CuSO₄溶液反应的离子反应为2H₂O+2Na+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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10．如表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．

（1）单质性质最不活泼的元素是（填元素符号）Ar．
（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．
（3）元素①的气态氢化物中含有的化学键的类型为共价键（或极性共价键）．
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）HClO₄，碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al（OH）₃．
（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

11．下列化学用语表述正确的是（　　）

	A．	质子数为53、中子数为78的碘原子：¹³¹ ₅₃I
	B．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	C．	一个D₂O分子所含的中子数为8
	D．	N₂的电子式：N：：：N：

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	pH=3的盐酸中，其c（H⁺）是pH=1的盐酸中的3倍
	B．	1mol/L0.5L的 AlCl₃溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol
	C．	同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
	D．	在由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中，K⁺、ClO^-、SO₄^2-一定能大量共存

15．水杨酸酯F是药物的主要合成中间体，F的一种合成路线如下：A是石油化工的产品，结构简式为CH₂═CH-CH₃．

请回答下列问题：
（1）写出水杨酸中一种含氧官能团的名称羧基、酚羟基，反应①属于加成反应（填有机反应类型）．
（2）C是B的同分异构体，写出C的结构简式CH₃CH（OH）CH₃．
（3）D能与银氨溶液反应，该反应的方程式为CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH₃CH₂COONH₄+3NH₃↑+H₂O．
（4）写出生成F的反应方程CH₃CH₂COOH+

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（5）两分子的水杨酸可以形成一种环状的有机化学物，请写出生成这种环状化合物的方程式：2

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．

5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe₂（SO₄）₃后仍能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、I^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-		B．	Fe²⁺、H⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Ba²⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-		D．	Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$

4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，最不活泼的元素是Ar（填元素符号）；金属性最强的金属是K（填元素符号）．
（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺（填离子符号）．
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时的焰色为
黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
（5）用电子式表示第三周期元素中金属性最强的元素和非金属性最强的元素形成化合物的过程

．

1．下列各组物质属于同此物的是（　　）

	A．	和		B．	□和△
	C．	CH₃COCH₃ 和 CH₃CHO		D．	CH₃Cl 和ClCH₂CH₂Cl

2．下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（　　）

	A．	甲苯与溴水		B．	乙酸钠溶液与硫酸
	C．	甲苯与KMnO₄酸性溶液		D．	甲酸溶液与银氨溶液水浴共热

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