Question

10．如表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．

（1）单质性质最不活泼的元素是（填元素符号）Ar．
（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．
（3）元素①的气态氢化物中含有的化学键的类型为共价键（或极性共价键）．
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）HClO₄，碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al（OH）₃．
（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定；
（2）地壳中含量最多的元素为O；
（3）元素①的气态氢化物为甲烷；
（4）最高价氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最强，碱性最强的化合物为NaOH，氢氧化铝具有两性；
（5）氧化铝与NaOH反应，生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）单质性质最不活泼的元素是Ar，故答案为：Ar；
（2）地壳中含量最多的元素为O，位于第二周期VIA族，故答案为：二；VIA；
（3）元素①的气态氢化物为甲烷，只含C-H共价键，故答案为：共价键（或极性共价键）；
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al（OH）₃，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．