题目内容
2．下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（ ）| A． | 甲苯与溴水 | B． | 乙酸钠溶液与硫酸 | ||
| C． | 甲苯与KMnO4酸性溶液 | D． | 甲酸溶液与银氨溶液水浴共热 |
分析 A．甲苯能萃取溴水中的溴；
B．乙酸钠溶液与与硫酸，反应生成硫酸钠和乙酸；
C．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸；
D．甲酸种含有醛基，能和银氨溶液共热得到银镜．
解答 解：A．甲苯与溴水混合，甲苯能萃取溴水中的溴，溴水褪色，故A不选；
B．乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液，反应生成硫酸钠和乙酸，但无明显现象，故B选；
C．甲苯能够被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C不选；
D．甲酸溶液与银氨溶液水浴共热发生银镜反应，产生银镜，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了物质的性质，熟悉物质的性质和相关反应的现象是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓ | |
| B． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ |
13．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． | 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． | 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． | 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 | |
| D． | 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化 |
17．常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
（1）在①组实验中0.1mol•L-1HA溶液中水的电离程度为a，0.1mol•L-1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是cab．
（2）在②组实验中c＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（2）在②组实验中c＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．
7．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| B． | 100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA | |
| C． | 0.1mol CH4所含质子数为NA | |
| D． | 0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA |
CH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为
．