题目内容
除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）
| A、Cu（Fe）--稀盐酸，过滤 |
| B、KNO3（NaCl）--结晶 |
| C、水（NaCl）--蒸馏 |
| D、CO2（HCl）--氢氧化钠溶液，洗气 |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：
分析：A．铜不能与稀盐酸反应；
B．根据溶解度受温度的影响来分析；
C．利用物质的沸点差异来分离；
D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应．
B．根据溶解度受温度的影响来分析；
C．利用物质的沸点差异来分离；
D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应．
解答：
解：A．铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B．NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，则利用结晶可除去硝酸钾中的氯化钠，故B正确；
C．食盐水中水的沸点低，利用蒸馏法使水和NaCl分离，从而除去水中的氯化钠，故C正确；
D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故D错误；
故选D．
B．NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，则利用结晶可除去硝酸钾中的氯化钠，故B正确；
C．食盐水中水的沸点低，利用蒸馏法使水和NaCl分离，从而除去水中的氯化钠，故C正确；
D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故D错误；
故选D．
点评：本题考查除杂，熟悉物质的性质的差异是解答本题的关键，并熟悉常见的混合物分离的方法来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
| A、一定没有乙烯 |
| B、一定有乙烯 |
| C、一定没有甲烷 |
| D、一定有甲烷 |
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1 |
| B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |
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| D、该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
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| C、若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊 |
| D、若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀 |
下列提纯方法不正确的是（ ）
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| C、除去KCl中的K2CO3-----加适量盐酸 |
| D、除去碘水中的水-----升华 |
在可逆反应2A+3B?xC+D中，A、B、C、D均为气态．已知：起始浓度A为5mol?L-1、B为3mol?L-1；C的反应速率为0.5mol?L-1?min-1；反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol?L-1，下列关于此反应的说法中，不正确的是（ ）
| A、平衡浓度A/B=5：3 |
| B、x=2 |
| C、B的平衡浓度为1.5mol?L-1 |
| D、A的转化率为20% |
在下列物质：①K2SO4，②HCHO，③MgSO4，④NH4Cl，⑤KOH，⑥Hg（NO3）2中，能使蛋白质变性的是（ ）
| A、②④⑥ | B、①③⑤ |
| C、②③⑥ | D、②⑤⑥ |