Question

20．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）

• A． 原子半径：Z＞W＞X＞Y
• B． 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
• C． W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等
• D． Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

Answer 1

分析 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之间相隔10列，故Z至少处于ⅢA族，Y最多处于ⅦA，且X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．W处于第三周期，可能处于ⅣA族或ⅤA或ⅥA族，最高正价=族序数，最低负化合价=族序数-8；
D．Z至少处于ⅢA族，氢氧化铝为弱碱．

解答 解：如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之间相隔10列，故Z至少处于ⅢA族，Y最多处于ⅦA，且X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：Z＞W＞X＞Y，故A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故B错误；
C．如W为Si，则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故C错误；
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为：Al（OH）₃、H₂SiO₃、H₃PO₄，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，注意ⅡA、ⅢA族在周期表中之间相隔10列，二者在周期表中不相邻，学生容易忽略，为易错题目．