题目内容
8．下列溶液中溶质的质量百分比浓度最大的是（ ）| A． | 福尔马林 | B． | 食醋 | C． | 生理盐水 | D． | 医用酒精 |
分析 A、福尔马林是具有防腐、消毒和漂白的功能，溶质是甲醛；
B、食醋中所含醋酸的量也不同，一般大构在5～8%之间，食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定；
C、生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用作补液以及其他医疗用途，也常用作体外培养活组织、细胞，是人体细胞所处的液体环境浓度；
D、医用酒精的成份主要是乙醇．日常生活中，常见一些人用医用酒精来擦洗伤口，以达到灭菌消毒的目的．
解答 解：A、福尔马林是甲醛的水溶液，溶质的质量分数为甲醛含量为35%至40%（一般是37%）的水溶液；
B、食醋是醋酸的水溶液，溶质的质量分数为一般大构在5～8%之间；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质质量分数为0.9%；
D、医用消毒酒精是乙醇的水溶液，体积分数是75%的酒精用于消毒，其质量分数是67.9%．
所以溶质的质量分数由大到小的顺序是DABC．
故选D．
点评 本题考查了常见溶液的成分和浓度，各种溶液的主要作用，主要是各种溶液的溶质质量分数的记忆和理解．
练习册系列答案
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19．关于如图所示装置的叙述中正确的是（ ）
| A． | 若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+ | |
| B． | 若仅闭合K2，炭极上发生还原反应 | |
| C． | 若仅闭合K1，电子由炭极沿导线流向铁极 | |
| D． | 若仅闭合K1，炭极的电极反应式：2H2O+O2+4e=4OH- |
16．下列有关钠的叙述中错误的是（ ）
| A． | 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出 | |
| B． | 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 | |
| C． | 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 | |
| D． | 钠的质地软，可用小刀切割 |
3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：生成黄绿色气体．
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去过量的MnO4-．
（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶．
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：生成黄绿色气体．
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去过量的MnO4-．
（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶．
13．进行下列实验时，仪器和药品选用都正确的是（ ）
| A． | 用饱和食盐水和电石在启普发生器中制乙炔 | |
| B． | 用氢氧化钠溶液洗去混在乙酸乙酯中的乙酸 | |
| C． | 把醋酸钠晶体与碱石灰混和，放在试管中加热制甲烷 | |
| D． | 苯和液溴混合于烧瓶中，加入铁粉制溴苯 |
20．
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＞W＞X＞Y | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y | |
| C． | W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等 | |
| D． | Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
18．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
（1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
（4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是NaOH溶液．
（1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
| 检验试剂 | 预期现象与结论 |
| 装置III的试管中加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3． |
| 装置IV的试管中加入酸性 KMnO4 溶液 | 若溶液紫色褪去， 证明气体产物中含有SO2， 若溶液紫色无明显变化， 证明气体产物中不含SO2 |