题目内容
9．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 干燥的NaCl晶体不能导电，但NaCl是电解质 | |
| B． | 食盐水能导电，所以食盐水是电解质 | |
| C． | 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 | |
| D． | 一种物质如果不是电解质，那么它一定是非电解质 |
分析 A．电解质在水溶液或熔融状态下能导电；
B．食盐水是混合物，电解质是化合物；
C、三氧化硫的水溶液导电不是三氧化硫本身导电；
D、电解质是化合物的范畴，有的物质不是电解质也不是非电解质．
解答 解：A．固态氯化钠不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故A正确；
B．食盐水是混合物，不是化合物，不属于电解质，故B错误；
C．三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是非电解质，故C错误；
D、电解质是化合物的范畴，有的物质不是电解质也不是非电解质，如单质和混合物，故D错误．
故选A．
点评 本题考查电解质、非电解质的定义、物质导电的原因，题目难度不大，注意能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如固态氯化钾．
练习册系列答案
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19．关于如图所示装置的叙述中正确的是（ ）
| A． | 若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+ | |
| B． | 若仅闭合K2，炭极上发生还原反应 | |
| C． | 若仅闭合K1，电子由炭极沿导线流向铁极 | |
| D． | 若仅闭合K1，炭极的电极反应式：2H2O+O2+4e=4OH- |
20．
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＞W＞X＞Y | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y | |
| C． | W的最高正化合价与负化合价的绝对值不可能相等 | |
| D． | Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
4．只用下列试剂中的一种就能鉴别AgNO3、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是（ ）
| A． | KNO3溶液 | B． | Na2SO4溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | 稀HCl |
1．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2 | |
| B． | 向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓ | |
| C． | Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 向燃煤中加入石灰石可减少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2 |
18．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
（1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
（4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是NaOH溶液．
（1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
| 检验试剂 | 预期现象与结论 |
| 装置III的试管中加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3． |
| 装置IV的试管中加入酸性 KMnO4 溶液 | 若溶液紫色褪去， 证明气体产物中含有SO2， 若溶液紫色无明显变化， 证明气体产物中不含SO2 |
19．在常温常压下，烯烃与氢气混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢．但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）
| A． | 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应 | |
| B． | 加入催化剂，可减小反应的热效应 | |
| C． | 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数 | |
| D． | 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 |