下列根据实验现象所得出的结论不正确的是( )A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝,结论:溶液一定呈碱性B．无色溶液焰色反应呈紫色.结论:溶液中一定含有K+C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,结论:溶液中一定含有Ca2+D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液.加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,结论:溶液一定含有NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（　　）

	A．	无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
	B．	无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K⁺
	C．	在无色溶液中加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca²⁺
	D．	在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH₄⁺

分析 A．紫色石蕊试液遇碱变蓝；
B．透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知为K的焰色；
C．加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等；
D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气．

解答解：A．紫色石蕊试液遇碱变蓝，则由现象可知溶液一定呈碱性，故A正确；
B．透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知为K的焰色，则溶液中一定含有K⁺，故B正确；
C．加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定含有Ca²⁺，故C错误；
D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液一定含有NH₄⁺，故D正确；
故选C．

点评本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验中排除干扰离子，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	反应中有3molH₂C₂O₄被还原，转移6mol电子
	B．	KClO₃发生了还原反应
	C．	KClO₃的还原性强于CO₂的还原性
	D．	ClO₂作水处理剂时，利用了其强氧化性

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子核外电子排布式为1s²的原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的原子化学性质相似
	B．	Zn²⁺的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰
	C．	基态铜原子的外围电子排布图：
	D．	基态碳原子的最外层电子排布图：

14．下列反应中氯元素全部被氧化的是D；全部被还原的是C，部分被氧化的是AB，部分被还原的是A．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClOB．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑ D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O．

1．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L^-1•s^-1．
（2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v（X）=0.3mol•L^-1•s^-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L^-1•s^-1
丙：v（Z）=9.6mol•L^-1•min^-1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为丙＜甲＜乙．

11．有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产．

根据上图装置回答下列问题：
（1）若用装置A分离CCl₄和溴苯的混合物（已知CCl₄和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃），在实验时冷却水从冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是CCl₄．
（2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是打开分液漏斗的塞子．
（3）粗盐中含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，粗盐提纯步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₃溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液PH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是AD．
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

18．下列分离、提纯物质的方法不正确的是（　　）

	A．	用分液的方法分离汽油和水的混合物
	B．	用蒸馏的方法提取碘水中的碘
	C．	用溶解、过滤的方法提纯含有少量Ba（OH）₂的BaSO₄
	D．	用升华的方法除去固体食盐中的I₂

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22的溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-
	D．	0.1 mol•L^-1盐酸的澄清透明溶液：Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Br^-

16．

金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．
（1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行
铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）Al、Fe₂O₃．
②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：

检验成分	操作步骤	实验现象与相关解释或结论
铝	取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡	①加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O ②观察到有气泡产生，证明存在Al．
铁红	①另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸， ②（继续填写后续操作）向试管中滴加KSCN溶液	①加入硫酸，固体全部溶解， ②现象为溶液变红色，则证明存在铁红

（2）某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO₂），其正极材料可再生利用，其中一步反应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO₄，写出该反应的化学方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O
（3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^-，其离子方程式为2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．
（4）某酸性工业废水中含有有毒的K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，现有1000L含 21.6mg/L的Cr₂O₇^2-溶液，需要27.0g草酸可以完全处理掉Cr₂O₇^2-（结果保留3位有效数字）．

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