Question

4．将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H₂S气体（FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑）．反应完全后，由于H₂S气体部分溶解，溶液中H₂S的浓度为0.10mol/L（假定反应前后溶液的体积不变）．试计算：
（1）反应能生成的H₂S的物质的量．
（2）实验中能收集到的H₂S气体的体积（标准状态下）
（3）反应后所得溶液中FeCl₂的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）先进行过量判断，然后根据方程式进行计算；
（2）根据气体在溶液中的溶解性可以推算能够收集的气体的体积；
（3）先求出各自的物质的量然后代入公式C=$\frac{n}{V}$来解．

解答 解：（1）n（FeS）=$\frac{m（FeS）}{M（FeS）}$=$\frac{8.8g}{88g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=0.2L×2.0mol•L^-1=0.4mol，
FeS+2HCl═FeCl₂ +H₂S
 1mol   2mol                1mol
 0.1mol 0.4mol            ${n}_{（{H}_{2}S）}$
可判断盐酸过量，应以FeS的物质的量计算，则共生成n（H₂S）=0.1mol；
（2）在溶液中溶解的物质的量为：
0.10mol•L^-1×0.2L=0.02mol，所以收集到的H₂S气体的物质的量为0.08mol，
其体积为：V（H₂S）=n（H₂S）×Vm=0.08mol×22.4L/mol=1.8L，
收集到的H₂S气体的体积（标准状况）为1.8L；
（3）参加反应的FeS的物质的量0.1mol，
FeS+2HCl═FeCl₂+H₂S↑
1                 1
0.1mol       ${n}_{（FeC{l}_{2}）}$
n（FeCl₂）=0.1mol，C（FeCl₂）=$\frac{n（FeC{l}_{2}）}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol•L^-1，
溶液中FeCl₂的物质的量浓度为0.5mol•L^-1；
故答案为：（1）0.1mol；（2）1.8L；（3）0.5mol•L^-1．

点评 本题考查物质的量浓度的计算题目，难度不大，注意有关计算公式的运用．