题目内容
杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是（ ）
| A、取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3 |
| B、取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 |
| C、取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 |
| D、取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,钠的重要化合物
专题：
分析：鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应根据二者性质的不同之处进行实验涉及，不同之处有：①加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀；②Na2CO3较NaHCO3水解程度大；③NaHCO3与盐酸反应产生气泡速度更快．
解答：
解：A．Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，故A正确；
B．碳酸氢钠分解温度为150℃，加热溶液，两种物质都不反应，难以生成沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是NaHCO3溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，且开始就有气体放出，故C正确；
D．分别滴加Ba（OH）2溶液都产生沉淀，化学反应方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），不能鉴别，故D错误．
故选AD．
B．碳酸氢钠分解温度为150℃，加热溶液，两种物质都不反应，难以生成沉淀，不能鉴别，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是NaHCO3溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，且开始就有气体放出，故C正确；
D．分别滴加Ba（OH）2溶液都产生沉淀，化学反应方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），不能鉴别，故D错误．
故选AD．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
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