题目内容
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A、32 g O2所含的原子数目为NA |
| B、0.5 mol H2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子 |
| C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA |
| D、0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．32g氧气的物质的量1mol，1mol氧气分子中含有2mol氧原子；
B．0.5mol水分子中含有1mol氢原子、0.5mol氧原子；
C．根据N=nNA计算出含有的分子数；
D．根据n=
计算出0.5NA个氢气分子的物质的量．
B．0.5mol水分子中含有1mol氢原子、0.5mol氧原子；
C．根据N=nNA计算出含有的分子数；
D．根据n=
| N |
| NA |
解答：
解：A．32g氧气的物质的量1mol，含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故A错误；
B．0.5molH2O含有1mol氢原子、0.5mol氧原子，含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子，故B正确；
C．1 mol H2O分子中含有NA个水分子，故C正确；
D．0.5NA个氢气分子的物质的量为：
=0.5mol，故D正确；
故选A．
B．0.5molH2O含有1mol氢原子、0.5mol氧原子，含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子，故B正确；
C．1 mol H2O分子中含有NA个水分子，故C正确；
D．0.5NA个氢气分子的物质的量为：
| 0.5NA |
| NA |
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液，灯光明暗程度相似．如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）
| A、灯光明暗程度不变 |
| B、灯光变暗或不亮 |
| C、灯光变亮 |
| D、无法判断 |
几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法正确的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-36 |
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| A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀 |
| B、该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 |
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| D、向该溶液中加入适量氨，调节pH到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 |
在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）
a．体积：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子：①＞③＞④＞②
a．体积：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子：①＞③＞④＞②
| A、abc | B、bcd |
| C、abc | D、abcd |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |
| B、16gCH4所含原子数目为NA |
| C、17gNH3所含电子数目为NA |
| D、18g水所含分子数目为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L |
| B、2g H2含1mol H |
| C、氧气的摩尔质量是32 g/mol |
| D、3.01×1023个SO2分子的质量为64g |
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
| A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
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A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B，原子半径A＜B；C与A在周期表属于同一区的元素，原子半径接近．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F在周期表中属于同一区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E的逐级电离能数据有两次突跃，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575；F原子有三个能层，E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：