题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2分子的结构按VSEPR模型是V型 |
| B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 |
| C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 |
| D、有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键 |
考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：A、CO2分子中含2个σ键，不含孤对电子；
B、CO和N2为等电子体；
C、钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子；
D、单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键上C为sp2杂化．
B、CO和N2为等电子体；
C、钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子；
D、单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键上C为sp2杂化．
解答：
解：A、CO2分子中含2个σ键，不含孤对电子，空间构型为直线型，故A错误；
B、CO和N2为等电子体，则原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似，故B正确；
C、钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，离子核外电子排布为1s22s22p6，故C错误；
D、单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键上C为sp2杂化，则有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3 和sp2，其中有1个π键，8个σ键，故D错误；
故选B．
B、CO和N2为等电子体，则原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似，故B正确；
C、钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，离子核外电子排布为1s22s22p6，故C错误；
D、单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，甲基中的C为sp3杂化，双键上C为sp2杂化，则有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3 和sp2，其中有1个π键，8个σ键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较全面，涉及电子排布、共价键的形成、等电子体、分子的空间构型等，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．
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