Question

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为

 

，反应后得到的FeCl₃溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为

 

，此反应属于

 

反应．
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中也加入2mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到

 

烧杯中会产生丁达尔效应．用这个实验可以区别

 

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl₃溶液，发生此变化的化学方程式为

 

，此反应属于

 

反应．

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,胶体的重要性质

专题：溶液和胶体专题,几种重要的金属及其化合物

分析：根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；根据三价铁离子溶液黄色；
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，二者之间会发生复分解反应；
（2）根据Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；
（3）根据丁达尔效应区分胶体和溶液；
（4）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，二者之间会发生复分解反应．

解答： 解：Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺离子，溶液呈黄色，
故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；?
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，故答案为：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；复分解；
（2）Fe（OH）₃胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止，故答案为：红褐；
（3）胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液，故答案为：乙；胶体和溶液；
（4）向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸，反应的化学方程式为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，为复分解反应，故答案为：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；复分解．

点评：本题考查学生Fe（OH）₃胶体的性质、制备以及胶体和溶液的鉴别等知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．