题目内容
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为 ．
（2）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是 ．
（2）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变，通过题干条件计算对应物质燃烧反应放出的热量；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，依据热化学方程式的书写方法和注意问题，标注对应反应的焓变写出．
解答：
解：（1）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为CH3OH（l）+
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故答案为：CH3OH（l）+
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点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，掌握方法是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | ||
| B、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | ||
| C、将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3- | ||
D、将0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO
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