Question

6．如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）

Q		X
	Y	Z	W
	T

• A． X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
• B． Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
• C． Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键
• D． 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃TO₄

Answer 1

分析 Q、X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，Z与X处于同一主族，且Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，Z为S，结合位置可知，Q为C，Y为P，T为As，W为Cl，以此来解答．

解答 解：Q、X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，Z与X处于同一主族，且Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，Z为S，结合位置可知，Q为C，Y为P，T为As，W为Cl，
A．原子半径X、Z、Y递增，但气态氢化物的热稳定性Y、Z、X递增，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则Y、Z、W递增，但Cl主要以化合物存在，故B错误；
C．Q与氢元素形成的化合物如乙烷，存在C-C非极性键，故C错误；
D．根据元素周期律，As位于金属与非金属交界处，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价为+5价最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃TO₄，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．