下列说法正确的是( )A．沸点由低到高的顺序为:CH3CH2CH3＜CH3(CH2)2CH3＜(CH3)3CHB．工业上合成的单体为甲醛和苯酚()C．相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时.消耗氧气的量相同D．某烷烃可以命名为2.3.3-三甲基-4-乙基戊烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	沸点由低到高的顺序为：CH₃CH₂CH₃＜CH₃（CH₂）₂CH₃＜（CH₃）₃CH
	B．	工业上合成的单体为甲醛和苯酚（）
	C．	相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同
	D．	某烷烃可以命名为2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷

分析 A．饱和烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，碳原子个数相等的饱和烃，支链越少其熔沸点越高；
B．为酚醛树脂；
C．乙醇的分子式为C₂H₆O，可看成C₂H₆．H₂O，而乙酸的分子式为C₂H₄O₂，可看成C₂.2H₂O；
D．主链错误，应为6个C原子．

解答解：A．饱和烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，碳原子个数相等的饱和烃，支链越少其熔沸点越高，应为CH₃CH₂CH₃＜（CH₃）₃CH＜CH₃（CH₂）₂CH₃，故A错误；
B．为酚醛树脂，单体为甲醛和苯酚（），发生缩聚反应生成，故B正确；
C．乙醇的分子式为C₂H₆O，可看成C₂H₆．H₂O，而乙酸的分子式为C₂H₄O₂，可看成C₂.2H₂O，则等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙醇所需氧气的质量大，故C错误；
D．主链错误，应为6个C原子，正确命名为2，3，3，4-四甲基己烷，故D错误．
故选B．

点评本题考查较综合，涉及有机物燃烧反应、命名、高分子化合物等，综合性较强，注重基础知识的考查，选项C注意利用分子式变形简化分析，题目难度不大．

练习册系列答案

16．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（　　）

13．高铁酸钾（K₂FeO₄，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂，完成下列填空：
（1）K₂FeO₄溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁．写出该水解反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂；说明高铁酸钾做水处理剂的原理高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物．
（2）如图分别是1mol/L的K₂FeO₄溶液在不同pH和温度下c（FeO₄^2-）随时间的变化曲线．
根据以上两图，说明配置K₂FeO₄溶液的注意事项低温、碱性条件下配制溶液．

（3）钢铁厂的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反应是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196kJ如图1表示将2.0molSO₂和一定量的O₂置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂（g）的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X₁、X₂）可以代表的物理量是压强或氧气的量．
②如图2表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO₂发生反应的原因SO₂与水会反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃；生成的H₂SO₃会部分电离：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；CaCO₃悬浊液中存在CaCO₃?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），向CaCO₃悬浊液中通入SO₂时，CO₃^2-与H⁺反应，c（CO₃^2-）减小，溶解平衡正向移动．．

20．

X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道．请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6种元素中电负性最大的是（填名称）氧．
（2）RZ₃^-的空间构型为三角锥形，化合物YX₄Z的沸点比YX₃R高，其原因是前者分子间能形成氢键．
（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为VC．如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为12．
（4）强酸性溶液中，WZ₂⁺在加热条件下可以被X₂Y₂Z₄还原为WZ²⁺，该反应的离子方程式是2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．

10．肼（N₂H₄）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等产物．请回答：
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄•H₂O+Na₂CO₃+NaCl．
（2）肼与盐酸反应可生成N₂H₆C1₂，N₂H₆C1₂的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因N₂H₆²⁺+2H₂O?N₂H₄•2H₂O+2H⁺．
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式3N₂H₄+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3N₂+4Fe+6H₂O．
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；
②先加入双氧水、再加硫氰化钾．

17．下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（　　）

1	操作	现象	结论
A	向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液	试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入几滴稀H₂SO₄	溶液颜色基本不变	Fe（NO₃）₂与H₂SO₄不反应
C	向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸	溶液变浑浊	非金属性：Cl＞Si
D	SO₂通入足量的稀Fe（NO₃）₃溶液	溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色	氧化性：HNO₃＞H₂SO₄＞Fe³⁺

14．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	18 g H₂O中含有的质子数为10N_A
	B．	12 g C₆₀中含有的碳原子数为60N_A
	C．	46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
	D．	1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

1．

氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
Ⅰ．某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2%H₂O₂溶液	无
②	10mL 5%H₂O₂溶液	无
③	10mL 5%H₂O₂溶液	1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
④	10mL 5%H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL 5%H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．

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