题目内容

8．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）
A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

分析 ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
则③+2×①-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），依据盖斯定律计算反应的热效应．

解答 解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
则③+2×①-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），依据盖斯定律可知：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为△H3+2△H1-△H2；
故选：C．

点评 本题考查了反应热的计算，侧重考查利用盖斯定律计算反应的热效应，解题关键准确利用已知反应通过混合运算得到目标方程式，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．①84消毒液（有效成分NaClO）和洁厕灵（含有盐酸成分）不能混用，请用离子方程式解释原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
17．三聚氰胺的结构式如图所示，尿素[CO（NH2）2]在一定条件下发生分解反应可制得三聚氰胺和CO2等物质，下列说法不正确的是（　　）
A．三聚氰胺的分子式为C3H6N6
B．氰胺的结构简式为H2N-C≡N
C．尿素分解制三聚氰胺时，除生成CO2外，还会生成NH3
D．三聚氰胺属于高分子化合物
14．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的是（　　）
A．
设计铜锌原电池		B．
制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．
定量测定H2O2的分解速率		D．
证明铁生锈与空气有关
3．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列问题
：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度       B．充入He气
C．再冲入1molCO和3molH2    D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．
13．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体（不含结晶水）218g，则反应中得到H2的质量为（　　）
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g
20．除去物质中的杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
 物质杂质除杂试剂或操作方法
A．NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
B．FeSO4CuSO4加入NaOH溶液，过滤
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
17．下列生活中常见词汇里与相关物质的颜色没有联系的是（　　）
A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气
18．已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．
请回答：
（1）写出B单质的电子式．写出丙的结构式．
（2）戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）丁中所包含的化学键类型有BC （填字母序号）．
A．离子键             B．极性共价键          C．非极性共价键
（4）利用单质B与H2为原料、含H+的固体物质作电解质，在常压下用H2和用He气稀释的单质B分别通入电解池的两极，在570℃时进行反应，反应物转化率高达78%，则生成产物的电极上的电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3，另一个电极上的电极反应类型是氧化反应．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

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