题目内容

13．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体（不含结晶水）218g，则反应中得到H2的质量为（　　）
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g

分析 反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2（SO4）3可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，据此计算生成氢气的质量．

解答 解：反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2（SO4）3，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，即硫酸根质量为：218g-50g=168g，
在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，故生成氢气的质量为：168g×$\frac{2}{96}$=3.5g，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意根据质量守恒定律计算硫酸根的质量，试题侧重考查学生分析思维能力，培养了学生化学计算能力．

练习册系列答案
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1．某有机物分子中含有n个-CH2-，m个-CH-，a个-CH3，其余为-OH，则分子中-OH的个数为（　　）
A．m+2-aB．n+m+aC．2n+3m-aD．m+2n+2-a
2．某工业废水中含有一定量的Cr2O72-，含+6价铬的污水污染环境，常用的处理方法有两种．
方法一：还原沉淀法
在一定条件下把Cr2O72-还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化成无毒的Cr（OH）3沉淀除去．已知常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．
（1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以选用Na2S2O3溶液作还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生反应的离子方程式：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）调节溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全：c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．
方法二：该方法用Fe作电极点解Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阳极区的总反应方程式：Fe-2e-=Fe2+．
（5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2 ↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
（6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.0003mol（已知F=96500C•mol-1）
1．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH．下列说法中不正确的是（　　）
A．铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-═H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13g
D．导线中通过的电子的物质的量为0.2mol
8．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）
A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2
18．某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：
①混合物中加入足量水得一无色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份 
③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解
④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置CCl4层浅黄绿色
⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3
根据以上实验可判断：
（1）肯定存在的物质有K2SO4、Na2CO3肯定不存在的物质有KI、CuCl2、CaCl2，
（2）写出有关反应的离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓、BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓．
5．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3?N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（　　）
A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2
C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2
2．某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验．

（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图．
（2）制取乙烯的化学方程式为CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：
①除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫；②充分混合氧气和乙烯．
（4）若E中收集到的物质为CH3CHO，则D中发生反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO．
（5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是ABC（填字母序号）．
A．乙醇部分挥发                     B．乙醇部分生成乙醚
C．乙醇被氧化为C、CO、CO2 D．乙醇消去成乙炔．
3．有A、B、C、D四种短周期元素．已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下：
A、B化合物+B、C化合物$\stackrel{物质的量2：1}{→}$B单质+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物$\stackrel{物质的量2：1}{→}$D单质+A、C化合物
请完成下列问题．
（1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图．
（2）分别写出上述两个反应方程式．

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