下列叙述正确的是( )A．${\;} {\;}^{13}$O和14O互称同素异形体B．丙烷和异丁烷互称同系物C．金刚石和石墨互称同位素D．和互称同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{13}$O和¹⁴O互称同素异形体		B．	丙烷和异丁烷互称同系物
	C．	金刚石和石墨互称同位素		D．	和互称同分异构体

分析 A、同种元素形成的不同种单质互成同素异形体；
B、结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物互成同系物；
C、同种元素的不同种原子间互成同位素；
D、分子式相同而结构不同的化合物互成同分异构体．

解答解：A、同种元素形成的不同种单质互成同素异形体，而¹³O和¹⁴O是两种原子而不是单质，故不是同素异形体，故A错误；
B、丙烷和异丁烷的结构相似、是在分子组成上相差一个CH₂原子团的化合物，故互成同系物，故B正确；
C、同种元素的不同种原子间互成同位素，而金刚石和石墨是两种单质，而不是原子，故不是同位素，故C错误；
D、分子式相同而结构不同的化合物互成同分异构体，而和的分子式和结构均相同，故为同一种物质，故D错误．
故选B．

点评本题考查了四同概念的辨析，难度不大，掌握概念的要点和描述对象是关键，注意掌握基础．

练习册系列答案

培优新题库系列答案

教材备考笔记系列答案

竖式计算卡系列答案

名师点睛字词句段篇系列答案

名校直通车系列答案

初中学业水平考查系列答案

实验活动练习册系列答案

题优讲练测系列答案

中考快递3年真题荟萃系列答案

中考快递真题28套系列答案

相关题目

16．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成      ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成      ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成      ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl．
（2）B是HCl，C是AgNO₃，D是BaCl₂（填化学式）．
（3）反应⑤的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

17．铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．
请回答下列问题：
（1）Fe₃O₄是磁铁矿的主要成分，Fe₃O₄可用于制造录音磁带和电讯器材等．高温下，铝粉能与Fe₃O₄发生铝热反应，该反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．34.8g Fe₃O₄与足量稀硝酸反应，被还原HNO₃的物质的量为0.05mol．
（2）FeCl₃溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是FeCl₃是电解质，可使血红蛋白迅速凝聚，从而达到止血作用；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe（OH）₃胶体，鉴别FeCl₃溶液与Fe（OH）₃胶体的方法是用激光笔照射，有丁达尔现象的是Fe（OH）₃胶体，无丁达尔现象的是FeCl₃溶液．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是Na₂FeO₄中铁为+6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．该电池充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O
（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于130mL 5mol•L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为9.8g．

14．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是溶解；操作②的名称是过滤；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（碳）．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO₂．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl^-	取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液	产生白色沉淀	含有Cl^-
2．检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近	石蕊试纸变蓝色	含有NH₄⁺　k
3．检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

1．NaHSO₄与NaHCO₃是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO₄固体溶于水显酸性，而NaHCO₃固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO₃固体溶于水显碱性的原因NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，且HCO₃^-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
（2）NaHSO₄和NaHCO₃两溶液混合反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此时发生的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

11．化学反应2AB=A₂+B₂的能最变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	该反应一定要在加热条件下才能进行
	C．	断开lmolA₂中的化学键和lmolB₂中的化学键需吸收akJ的能量
	D．	1moIA₂和1moIB₂的总能量高于2molAB的总能量

18．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　））

	A．	室温下，1L0.3mol•L^-1CH₃COOH溶液和3L0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺数
	B．	纯水在25℃和80℃时的pH
	C．	在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数
	D．	相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

是某单炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有1种结构，若该烷烃与氯气发生取代反应生成一氯代物有7种．

16．同温同压下，等体积的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	质量比为11：8		B．	原子个数之比为2：3
	C．	物质的量之比为3：2		D．	密度之比为8：11