Question

1．NaHSO₄与NaHCO₃是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO₄固体溶于水显酸性，而NaHCO₃固体溶于水显碱性，请用离子方程式表示NaHCO₃固体溶于水显碱性的原因NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，且HCO₃^-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
（2）NaHSO₄和NaHCO₃两溶液混合反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此时发生的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃为强碱弱酸盐，HCO₃^-水解使水溶液呈碱性；
（2）NaHSO₄固体溶于水显酸性，与NaHCO₃溶液反应产生二氧化碳和水；
（3）设NaHSO₄为2mol，根据加入Ba（OH）₂溶液至呈中性来书写离子方程式；
（4）根据物质的量判断反应程度，进而书写离子方程式．

解答 解：（1）NaHCO₃为强碱弱酸盐，HCO₃^-离子既能水解又能发生电离，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，且HCO₃^-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性；
（2）NaHSO₄固体溶于水显酸性，与NaHCO₃溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（3）设NaHSO₄为2mol，加入Ba（OH）₂溶液至呈中性时，需1molBa（OH）₂，则反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，反应后SO₄^2-离子过量，继续加Ba（OH）₂溶液，此时发生的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（4）设NaHCO₃和Ba（OH）₂都为1mol，分别发生反应：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；CO₃^2-+Ba^2+-=BaCO₃↓，总反应为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

点评 本题考查盐类的水解和弱电解质的电离以及离子方程式的书写，题目较为综合，但题目难度不大，注意把握与量有关的离子方程式的书写．