题目内容
16．同温同压下，等体积的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）| A． | 质量比为11：8 | B． | 原子个数之比为2：3 | ||
| C． | 物质的量之比为3：2 | D． | 密度之比为8：11 |
分析 同温同压下气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知二者具有相等的物质的量，
A．根据m=nM计算出二者的质量之比；
B．根据二者物质的量之比及分子组成计算出原子物质的量之比，从而可知原子个数之比；
C．二者的物质的量相等，物质的量之比为1：1；
D．相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比．
解答 解：相同条件下气体摩尔体积相等，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知O2和CO2具有相同的物质的量，
A．根据m=nM可知二者质量与摩尔质量成正比，则二者的质量之比=32g/mol：44g/mol=8：11，故A错误；
B．原子个数与原子的物质的量成正比，则二者含有原子个数之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故B错正确；
C．根据分析可知，二者的物质的量相等，则物质的量之比为1：1，故C错误；
D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，二者密度之比为：32g/mol：44g/mol=8：11，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论的应用，题目难度不大，明确同温同压下物质的量之比=体积比=分子数之比是解答的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{13}$O和14O互称同素异形体 | B． | 丙烷和异丁烷互称同系物 | ||
| C． | 金刚石和石墨互称同位素 | D． |  和 互称同分异构体 |
7．下列物质中所含的分子数相等的是（ ）
①0.1mol CO2
②9.8g H2SO4
③1g H2O
④1.6g O2．
①0.1mol CO2
②9.8g H2SO4
③1g H2O
④1.6g O2．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ③④ |
4．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液 B．Fe2（SO4）3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu（OH）2 | 4.4 | 8.0 |
①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
A．HNO3溶液 B．Fe2（SO4）3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．
11．下列各组溶液中，c（NO3-）与200mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液中的c（SO42-）相同的是（ ）
| A． | l00mL0.4 mol•L-1KNO3溶液 | B． | 100mL0.2mol•L-1Cu（NO3）2溶液 | ||
| C． | 200mLO．l mol•L-1Fe（NO3）2溶液 | D． | 400mLO．l mol•L-1Al（NO3）3溶液 |
5．
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）| A． | A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解 | |
| B． | 坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液平衡曲线 | |
| C． | d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 | |
| D． | e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 |
．
3．
图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（ ）
图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（ ）| A． | 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量 | |
| B． | 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量 | |
| C． | 向澄清石灰水中通入CO2至过量 | |
| D． | 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 |